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PH計的原理

時間:2020-04-01    點擊次數:2464
什么是pH?pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的,但不是沒有離子,即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態存在。H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ,由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:H2O=H+ + OHˉ此處正的氫離子,人們在化學中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質量作用定律,對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:K=H3O+×OH-————H2O由于水只有極少量被離解,因此水的質量摩爾濃度實際為一常數,并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)也就是說對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。

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